pH larutan campuran tersebut adalah 5 - log 3.
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui:
V H₂SO₄ = 100 mL
M H₂SO₄ = 0,05 M
V CH₃COOH = 400 mL
M CH₃COOH = 0,1 M
Ditanyakan:
pH laruran
Jawab:
- Menentukan jumlah mol masing-masing.
n H₂SO₄ = M x V
n H₂SO₄ = 0,05 x 100
n H₂SO₄ = 5 mmol
n CH₃COOH = M x V
n CH₃COOH = 0,1 x 400
n CH₃COOH = 40 mmol
- Menentukan jumlah mol garam.
2CH₃COOH + H₂SO₄ → (CH₃COO)₂SO₄ + 2H₂O
M 40 5 - -
R 10 5 5 10
S 30 - 5 10
n CH₃COOH = 30 mmol
n (CH₃COO)₂SO₄ = 5 mmol
- Menentukan ion H⁺.
[H⁺] = Ka na/ng
[H⁺] = 10⁻⁵ 30/10
[H⁺] = 3. 10⁻⁵ M
- Menentukan pH larutan.
pH = - log [H⁺]
pH = - log 3. 10⁻⁵
pH = 5 - log 3
Pelajari lebih lanjut
- pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/14605624#
- pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/21794027
#BelajarBersamaBrainly
#SPJ4
Sebanyak 100 mL larutan H2SO4 0,05 M dicampur dengan 400 mL larutan asam asestat 0,1 M, pH larutan campuran tersebut adalah 2-log 2 atau 1,7
Penjelasan dengan langkah-langkah
1. Pemahaman definisi
H2SO4 merupakan salah satu jenis asam dan termasuk jenis asam kuat. Sedangkan larutan asam asetat termasuk dalam jenis asam lemah. Ketika kedua asam itu dicampurkan maka konsentrasi ion hidrogen {H+] dari asam sulfat akan jauh lebih besar dari konsentrasi hidrogen dari asam asetat, sehingga konsentrasi hidrogen dari asam asetat dapat diabaikan karena tidak mempengaruhi secara signifikan.
2. Menghitung mol asam sulfat
n = M.V
n = (0,05 M)(400mL/1000mL)
n = 0,02 mol
3. Menhitung konsentrasi asam sulfat setelah penambahan asam asetat
M = n/V
M = 0,02 . (0,4 liter + 0,1 liter)
M = 0,01 M
4. menghitung pH
[H+] = (valensi asam).(Konsentrasi)
[H+] = (2).(0,01 M)
[H+] = 0,02 M
pH = -log[H+]
pH = -log[0,02]
pH=2-log 2
pH = 1,7
Sehingga pH larutan campuran tersebut adalah 1,7
Pelajari lebih lanjut
Pelajari lebih lanjut mengenai materi reaksi asam basa pada link berikut :
https://brainly.co.id/tugas/1915719?referrer=searchResults
#BelajarBersamaBrainly #SPJ4
[answer.2.content]
